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a. Le limonène est un corps pur : c’est une molécule odorante, unique, de formule C10H16
b. On extrait le limonène depuis des écorces broyées (solide) dans un liquide (solvant). C’est donc une extraction solide-liquide
c. le solvant utilisé est le cyclohexane, dans lequel la solubilité du limonène est importante, tandis qu’elle est faible dans l’eau. D’où le choix de ce solvant : on doit utiliser le solvant dans lequel le composé extrait est le plus soluble.
d. extraction : c’est la macération de la pulpe dans le cyclohexane pendant 30min. C’est à ce moment que le limonène passe dans le solvant.
e. séparation : c’est le filtrage, qui permet de récupérer le cyclohexane contenant le limonène uniquement, séparé donc de la pulpe d’écorce d’orange.
26 p 99.
a.
Etape 1 : analyser la question :
On cherche la masse d’éthanol (met) dans 100ml de solution.
Etape 2 : poser les données
On sait que :
- dans 100ml de solution, on a : Vet = 52.4ml d’éthanol (données).
- la masse volumique de l’éthanol est : pet = 0.789g/cm3
Etape 3 : quelle formule nous permet de relier ce que l’on cherche et ce que l’on sait ?
p = m / V donc m = p * V (vérifier les unités)
Dans le cas présent : pet = 0.789g/cm3 m = met V = 52.3ml
1cm3 = 1ml, pas de conversion nécessaire.
Donc, met = pet x Vet = 0.789*52.4 = 41.34g.
Par le même raisonnement, faites pour mprop la masse de propanol (vous devez trouver 16.86g)
b. Etape 1 : on cherche des concentrations massiques, dans la solution totale.
Etape 2 : on a LE volume (énoncé) et des masses (question a).
La difficulté ici est de bien comprendre qu’il s’agit du volume de la solution, et pas de chaque soluté (piéjak)
Etape 3 :
on applique simplement la formule Cm = m/V
Cm (éthanol) = 41.34/100 = 0.413 g/L
Idem pour propanol : Cm (propanol) = 0.169 g/L
c. Ici, il faut vraiment bien analyser ce qui est demandé, étape par étape. La difficulté est de poser en équation une donnée à trouver, à partir d’autre données.
Etape 1 : analyser la question
On cherche à faire une nouvelle solution, de volume V’ = 2L et dont les concentrations massiques en éthanol et propanol sont divisées par 5.
Etape 1b : mettre cette remarque en chiffres.
Donc : Cm (éthanol)’ = 0.083g/L et Cm (propanol)’ = 0.034g/L
Etape 1c : poursuite de l’analyse
On cherche à connaitre le volume de solution mère à prélever (noté V0) pour obtenir V’ après dilution. Dans ce volume V0, il y aura autant d’éthanol et de propanol que dans V’, par définition. Donc, la masse d’éthanol dans V0 sera la même que dans V’.
Etape 1d : traduire cette remarque en équation avec la formule Cm = m/V
Cm (éthanol) = m (éthanol) / V0 Cm (éthanol)’ = m(éthanol) / V’
Donc m (éthanol) = Cm (éthanol) * V0 = Cm (éthanol) * V’
Etape 2 : on résout l’équation ainsi posée
Cm (éthanol) * V0 = Cm (éthanol)’ * V’
V0 = Cm (éthanol)’ * V’ / Cm (éthanol)
V0 = 0.083 * 2 / 0.413 = 0.40l = 400ml
23 p 259 (et non 26, vous n'avez pas les notions pour, même si vous pouvez comprendre.)
Préliminaires
MC = 12g/mol MO = 16g/mol MH = 1g/mol
Donc, M (C15H10O7) = 12 * 15 + 10 + 7 * 16 = 302g/mol
a. On sait qu’on à 120mg de quercétine, on cherche à combien de moles cela correspond.
n = m/M n = 120/302 = 0.40mol.
b. Dans 100g d’oignon, on a 120mg = 0.12g de quercétine. Donc, pour en avoir 1g, il faut donc (règle de trois) = 833g d’oignon.
8 fois plus qu’avec du kaki
Mer 19 Oct - 18:14
